Cколько граммов натрия вступит в реакцию для получения 15,5 г оксида натрия?

Запишем уравнение реакции:

4Na + O₂ = 2Na₂O

Найдём количество вещества оксида натрия:

v(Na₂O) = m(Na₂O)/M(Na₂O) = 15.5/62 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль Na₂O образуются из 4 моль Na, поэтому:

v(Na) = v(Na₂O)*4/2 = 0.25*4/2 = 0.5 (моль).

Таким образом, масса натрия, вступившего в реакцию:

m(Na) = v(Na)*M(Na) = 0.5*23 = 11.5 (г).

Ответ: 11.5 г.