Какой объем газа (н.у.) выделится при взаимодействии 25,6 грамм меди с разбавленной азотной кислотой?

1. Составим уравнение реакции: 3Cu + 8HNO₃(разбавл) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O – окислительно-восстановительная реакция, выделяется оксид азота (2); 2. M (Cu)= 63,5 г/моль; Вычислим количество молей меди , если известна масса: m (Cu)= 25,6г Y (Cu) = m (Cu) / M (Cu); Y (Cu) = 25,6 / 63,5 = 0,4 моль; 3. Составим пропорцию по данным уравнения реакций: 0,4 моль (Сu) - Х моль(NO) -3 моль            -2 моль отсюда, Х моль (NO) = 0,4 * 2 / 3 = 0,27 моль; 4. Определим объём оксида азота по закону Авогадро: V (NO) = 0, 27 * 22,4 = 6 л. Ответ: при взаимодействии меди с азотной кислотой выделяется 6 л. оксида азота.