Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при обработке 15 г карбоната натрия избытком соляной кислоты?

Реакция растворения карбоната натрия в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + 2НСl = 2NaCl + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащее в 15 граммах карбоната натрия.

М Nа₂СО₃  = 23 х 2 + 12 + 16 х 3 = 106 грамм/моль;

N Nа₂СО₃  =15/ 106 = 0,142 моль;

Таким образом, при растворении 0,142 моль соды синтезируется 0,142 моль углекислого газа.

Вычислим его объем.

Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,142 х 22,4 = 3,181 литра;