Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната натрия с 73г 10% раствора соляной кислоты

Реакция растворения карбоната натрия в соляной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Nа₂СО₃ + 2НСl = 2NaCl + CO₂ + H2O;

При растворении 1 моль карбоната натрия в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль соляной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 73 граммах 10% раствора соляной кислоты.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl =73 х 0,1 / 36,5 = 0,2 моль;

Таким образом, при растворении соды в 0,2 моль кислоты синтезируется 0,1 моль углекислого газа.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;