Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 15,5г свинца.

По условию задачи запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты: Pb + 2HCl = H₂ + PbCl₂ - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный водород; M (Pb) = 207,19 г/моль; M (H2) = 2 г/моль; Определим количество моль свинца: Y (Pb) = m / M = 15,5 / 207,19 = 0,07 моль;Составим пропорцию: 0,17 моль (Pb) – X моль (Н₂); -1 моль            - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,17 * 1 / 1 = 0,17 моль; Находим объём водорода: V (H₂) = 0,07 * 22,4 = 1,67 л. Ответ: в процессе реакции выделяется водород в объёме 1,67 л.