Осадок какой массы образуется при сливании раствора, содержащего нитрат серебра массой 34 г, и раствора хлорида натрия?

Уравнение реакции нитрата серебра с хлоридом натрия:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

Количество вещества нитрата серебра:

v(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 34/170 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль AgCl, поэтому:

v(AgCl) = v(AgNO₃) = 0.2 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра:

m(AgCl) = v(AgCl)*M(AgCl) = 0.2*143.5 = 28.7 (г).

Ответ: 28.7 (г).