Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 граммов CuSO4 с необходимым количеством NaOH?

Осуществим решение: 1. Записывае уравнение по условию задачи: m = 160 г. Х г. - ?CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ - реакция ионного обмена, получен осадок гидроксида меди, сульфат натрия; 2. Вычислим молярные массы неорганических веществ: M (CuSO₄) = 159,5 г/моль;M Cu(OH)₂ = 97,5 г/моль. 3. Рассчитаем число моль исходного вещества, если масса известна: Y (CuSO₄) = 160 / 159,5 = 1 моль; Y Cu(OH)₂ = 1 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.4. Находим массу продукта реакции: m Cu(OH)₂ = Y * M = 1 * 97,5 = 97,5 г. Ответ: в процессе реакции ионного обмена получен гидроксид меди массой 97,5 г.