Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,4 грамм метанола?

Запишем уравнение реакции:

2CH₃OH + 3O₂ (t)= 2CO₂ + 4H₂O

Найдём количество вещества метанола:

v(CH₃OH) = m(CH₃OH)/M(CH₃OH) = 6.4/32 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль CH₃OH реагирует с 3 моль O₂, поэтому:

v(O₂) = v(CH₃OH)*3/2 = 0.2*3/2 = 0.3 (моль).

Таким образом, необходимый объём кислорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(O₂) = v(O₂)*V_m = 0.3*22.4 = 6.72 (л).

Ответ: 6.72 л.