С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 г. Из раствора выделили при выпаривании 12 г. гидроксида натрия.

Запишем уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Найдём количество вещества натрия:

v(Na) = m(Na)/M(Na) = 9.2/23 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль Na образуется 2 моль NaOH, поэтому, при 100%-ом выходе продукта реакции:

v(NaOH) = v(Na) = 0.4 (моль).

Теоретическая масса гидроксида натрия, образующегося в ходе реакции:

m(NaOH) = v(NaOH)*M(NaOH) = 0.4*40 = 16 (г).

Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного:

Ф(NaOH) = (m(NaOH)_выпар./m(NaOH))*100 = (12/16)*100 = 75 (%).

Ответ: 75%.