Какая масса карбоната калия необходима для получения 3,94 г карбоната бария?

1. Запишем уравнение реакции:

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2KNO3.

2. Найдем количество карбоната бария:

n(BaCO3) = m(BaCO3) / M(BaCO3) = 3,94 г / 197 г/моль = 0,02 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем массу карбоната калия:

n(K2CO3) = n(BaCO3) = 0,02 моль.

m(K2CO3) = n(K2CO3) * M(K2CO3) = 0,02 моль * 138 г/моль = 2,76 г.

Ответ: m(K2CO3) = 2,76 г.