В результате взаимодействия щелочного металла массой 2.76 г с избытком воды образовался газ объемом 1, 344л (н.у) Определите

В соответствии с условием задачи запишем процесс реакции схематично, учитывая, что металл щелочной, его валентность - 1;2Ме + 2Н₂О = Н₂ + 2Ме(ОН) – ОВР; Определим количество моль водорода: 1 моль – 22,4 л; Х моль (Н₂) - 1,344 отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 1,344 / 22,4 = 0,06 моль; Составим пропорцию: Х моль (Ме) – 0,06 моль (Н₂); -2 моль        - 1 моль отсюда, Х моль (Ме) = 2 * 0,06 / 1 = 0,12 моль;Вычислим молярную массу металла по формуле: Y = m / M; M = m / Y;M (Me) = 2,76 / 0,12 = 23 г/моль; По табличным данным Ar(Na) = 22,9 = 23;Ответ: в реакции участвует щелочной металл натрий.