Определить массу соли,которая образуется при растворении цинка в 300г раствора,содержащего 3,65% соляной кислоты.

Уравнение реакции растворения цинка в соляной кислоте:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Найдём массу HCl:

m(HCl) = m_р.-ра(HCl)*w(HCl)/100 = 300*3.65/100 = 10.95 (г).

Найдём количество вещества HCl:

v(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 10.95/36.5 = 0.3 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 2 моль HCl образуется 1 моль ZnCl₂,

поэтому из 0.3 моль HCl образуется 0.3/2 = 0.15 моль ZnCl₂.

Таким образом, масса образовавшейся соли хлорида цинка:

m(ZnCl₂) = v(ZnCl₂)*M(ZnCl₂) = 0.15*136 = 20.4 (г).