Какая масса гидроксида натрия потребуетсч для нейтрализации 20г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты

1. Запишем уравнение реакции:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

2. Найдем массу серной кислоты, а затем ее количество:

m(H2SO4) = (m(р-ра) * ω(H2SO4)) / 100% = 20 г * 4,9% / 100% = 0,98 г.

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество гидроксида натрия, а затем его массу:

2n(NaOH) = n(H2SO4).

n(NaOH) = n(H2SO4) / 2 = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,005 моль * 40 г/моль = 0,2 г.

Ответ: m(NaOH) = 0,2 г.