К раствору содержащему соль нитрата железа (2) массой 142 г прилили щелочь NaOH. Найдите массу полученного осадка

Осуществим решение:1. Составим уравнение:Fe (No₃)₂ = 2NaOH = Fe(OH)₂ + 2NaNO₃ - ионного обмена, получен гидроксид железа (2);2. Вычисления:M Fe(NO₃)₂ = 179,8 г/моль.M Fe(OH)₂ = 89,9 г/моль.3. Определим Y (количество) нитрата железа, если масса известна:Y Fe(NO₃)₂ = m / M = 142 / 179,8 = 0,8 моль.Y Fe(OH)₂ = 0,8 моль так как количество веществ равны по уравнению 1 моль.4. Находим массу продукта:m Fe(OH)₂ = Y * M = 0,8 * 89,9 = 71,84 г.Ответ: масса гидроксида железа (2) равна 71,84 г.