Иодид кальция расплавили и подвергли электролизу на катоде образовался кальций массой 13,5 г вычеслите массу вещества

При электролизе расплава йодида кальция на электродах протекают следующие процессы:

Катод: Ca²⁺ + 2e = Ca⁰

Анод: 2I^- - 2e = I₂⁰

Суммарное уравнение реакции:

CaI₂ (электролиз)= Ca + I₂

Количество вещества Ca:

v(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 13.5/40 = 0.3375 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ca образуется 1 моль I₂, поэтому:

v(I₂) = v(Ca) = 0.3375 (моль).

Таким образом, масса выделившегося на аноде йода:

m(I₂) = v(I₂)*M(I₂) = 0.3375*254 = 85.725 = 85.7 (г).