В раствор гидроксида натрия пропустили 6.72л (Н.у.) углекислого газа. Вычислите массу образовавшегося карбоната натрия

1. Запишем уравнение химического взаимодействия:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

2. Найдем химическое число прореагировавшего углекислого газа (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO₂) = V(CO₂) / V_m = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.

3. Используя уравнение химического взаимодействия найдем химическое число и, как результат, массу выделившегося карбоната натрия:

n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 0,3 моль.

m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 0,3 моль * 106 г/моль = 31,8 г.

Ответ: m(Na₂CO₃) = 31,8 г.