• При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная

Ответы 1

  • Запишем решение: 1. Составим уравнение: СхНу + О2 = СО2 + Н2О – реакция горения органического вещества сопровождается выделением углекислого газа и воды; 2. Вычислим количество углерода, который входит в состав органического веществ, что подтверждает выделение СО2. Формула: n (C) = M.в * m (CO2) / m в-ва * M(CO2); n (C) = 86 * 6,6 / 2,15 * 44 = 567,6 / 94,6 = 6 моль; Вычислим количество водорода, который входит в состав воды и органического вещества: Формула: n(H) = M.в * m (H2) / m (в-ва) * M (H2O); n (H) = 86 * 3,15 / 2,15 * 18 = 270,9 / 38,7 = 7 моль;3. Определим массу углерода и водорода: m ( C)= 12 * 6 = 72 г; m (H) = 1* 7 = 7 г; 4. Сумма масс составляет: 72 +7 = 78, что меньше Mr = 86; 5. Предположим, что общая формула углеводорода: СnH2n + 2 отсюда, 12n + 2n + 2 = 86; 14n = 84; n = 6;Формула вещества: С6Н14 – гексан; Реакция горения:2С6Н14 + 19О2 = 12СО2 + 14Н2О. Ответ: С6Н14 - органическое вещество, гексан.

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years