Задача какой обьем газа выделится при взаимодействия 196 г разбавленной сереой кислоты с 5,4 г алюминия?

Для решения задачи необходимо составить уравнение, расставить коэффициенты: 2Al + 3H₂SO₄ (р-р) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ - ОВР; Вычисления молярных масс и количество моль: M (Al) =26,9 г/моль; M (H₂SO₄) = 98 г/моль; Y (Al) = m / M = 5,4 / 26,9 = 0,2 моль (вещество в недостатке);Y (H₂SO₄) = m / M = 196 / 98 = 2 моль (вещество в избытке); Дальнейшие расчеты производим по веществу в недостатке.Составим пропорцию:2 моль (Al) - X моль (Н₂);-2 моль       -3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 2 * 3 / 2 = 3 моль. Определим объём водорода: V (H₂) = 3 * 22,4 = 67,2 л. Ответ: в процессе реакции выделяется водород объёмом 67,2 л.