"какой объем кислорода потребуется для сжигания этилового спирта массой 800 г содержащего 40% примеси"

Реакция этилового спирта с кислородом описывается следующим химическим уравнением:

C₂H₅OH + 3O₂ ---> 2CO₂ + 3H₂O;

Определим химическое количество спирта. Для этого поделим его вес на вес 1 моля вещества.

М C₂H₅OH  = 12 х 2 + 5 + 16 + 1 = 46 грамм/моль;

N C₂H₅OH  = 800 х 0,6 / 46 = 10,435 моль;

С таким количеством спирта прореагирует 10,435 х 3 = 31,3 моль кислорода.

Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля вещества (составляющий 22,4 литра).

V O₂ = 31,3 х 22,4 = 701,2 литра;