Вычислите массу натрия необходимого для получения 234 грамма хлорида натрия

По условию задачи составим уравнение, подберем коэффициенты: 2Na + Cl₂ = 2NaCl - реакция окислительно - восстановительная, получен хлорид натрия; Произведем вычисления по формулам: M (Na) = 22,9 г/моль; M (NaCl) = 58,4 г/моль. Определим количество моль хлорида натрия: Y (NaCL) = m / M = 234 / 58,4 = 4 моль. Составим пропорцию: Х моль (Na) – 4 моль (NaCl); -2 моль        -2 моль отсюда, Y(Na) = 4 моль. Находим массу натрия: m (Na) = Y * M = 4 * 22,9 = 91,6 г. Ответ: для реакции потребуется натрий массой 91,6 г.