Хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты , растворили

Дано:m (NaCl) = 58,5 гm (H₂O) = 146 г

Найти:ω (HCl) - ?

Решение:1) Записать химическое уравнение реакции:NaCl + H₂SO₄ => NaHSO₄ + HCl ↑;2) Подсчитать количество вещества хлорида натрия:n (NaCl) = m (NaCl) / M (NaCl) = 58,5 / 58,5 = 1 моль;3) Подсчитать количество вещества хлороводорода:n (HCl) = n (NaCl) = 1 моль;4) Подсчитать массу хлороводорода:m (HCl) = M (HCl) * n (HCl) = 36,5 * 1 = 36,5 г;5) Подсчитать массу раствора соляной кислоты:m р-ра (HCl) = m (H₂O) + m (HCl) = 146 + 36,5 = 182,5 г;6) Подсчитать массовую долю HCl в растворе:ω (HCl) = 100% * m (HCl) / m р-ра (HCl) = 100% * 36,5 / 182,5 = 20%.

Ответ: Массовая доля HCl в растворе составляет 20%.