Какой объем NO выделится во время взаимодействия меди с 4,5 моль разбавленной нитратной кислоты?

Решение осуществляется на основе реакции: 3Cu + 8HNO₃ = 2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный оксид азота (2); Вычислим молярные массы веществ: M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;M (NO) = 14 +16 = 30 г/моль; Определим количество моль оксида азота: 4,5 моль (НNO₃) - X моль (NO);-8 моль               - 2 моль отсюда, Х моль (NO) = 4,5 * 2 / 8 = 1,125 моль; Вычислим объём оксида азота, применив закон Авогадро: V (NO) = 1,125 * 22,4 = 25,2 л. Ответ: в процессе реакции выделился оксид азота объёмом 25,2 л.