При взаимодействии 5,8 г гидроксида магния с соляной кислотой образовалось 7,6г соли найти выход продукта реакции

1. Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O - ионного обмена, образовалась соль хлорида магния;
2. Вычисления по формулам:

M Mg(OH)₂ = 58,3 г/моль;

M (MgCl₂) = 96,3 г/моль.

1. Определим количество гидроксида:

Y Mg(OH)₂ = m / M = 5,8 / 58,3 = 0,099 моль;

Y (MgCl₂) = 0,099 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим массу соли, выход продукта:

m (MgCl₂) = Y * M = 0,099 * 95,3 = 9,43 г (масса теоретическая);

W = m (практ) / m (теорет.) * 100;

W = 7,6 / 9,43 * 100 = 80,59 %

Ответ: получен хлорид магния, выход соли составил 80,59 %