Какой объём кислорода расходуется на сжигание 41 г фосфора?

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 41 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 41 / 31 = 1,323 моль;

Для сжигания такого количества фосфора потребуется 1,323 х 5 / 4 = 1,654 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит:

V О₂ = 1,654 х 22,4 = 37,05 литра;