Сколько граммов 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция

Дано:ω (H₃PO₄) = 15%m (Ca(OH)₂) = 7,4 г

Найти:m р-ра (H3PO4) - ?

Решение:1) 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ => Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O;2) M (Ca(OH)₂) = 74 г/моль;3) n (Ca(OH)₂) = m (Ca(OH)₂) / M (Ca(OH)₂) = 7,4 / 74 = 0,1 моль;4) n (H₃PO₄) = n (Ca(OH)₂) * 2 / 3 = 0,1 * 2 / 3 = 0,07 моль;5) M (H₃PO₄) = 98 г/моль;6) m (H₃PO₄) = n (H₃PO₄) * M (H₃PO₄) = 0,07 * 98 = 6,86 г;7) m р-ра (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) * 100% / ω (H₃PO₄) = 6,86 * 100% / 15% = 45,7 г.

Ответ: Масса раствора H₃PO₄ составляет 45,7 г.