Скольго грамм сажи можно получить при полном разложении 44,2 л этана

Для решения задачи запишем по её условию уравнение:V = 44,2 л. Х г. - ? 1. С₂Н₆ = 2С + 3Н₂ - разложение этана, получена сажа (С), водород;2. По данным уравнения составляем пропорцию:1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (С₂Н₆) - 44,2 л. отсюда, х моль (С₂Н₆) = 1 * 44,2 / 22,4 = 1,97 моль;1,97 моль (С₂Н₆) – Х моль (С); - 1 моль              -2 моль отсюда, Х моль (С) = 1,97 * 2 / 1= 3,94 моль. 3. Находим массу углерода (С) по формуле: m (C) = Y * M = 3,94 * 12 = 47,28 г. Ответ: в процессе разложения получен углерод(сажа) массой 47,28 г.