при взаимодействии 3.42г щелочного металла с водой образовалось 448 см кубических водорода .Какой металл вступил в реакцию.

Запишем уравнение реакции:

2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑, где M - неизвестный щелочной металл.

Количество вещества M:

v(M) = m(M)/M(M) = 3.42/M(M) (моль).

Количество вещества H₂:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 0.448/22.4 = 0.02 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль M образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(M) = v(H₂)*2,

3.42/M(M) = 0.02*2,

M(M) = 85.5 (г/моль), что соответствует металлу рубидию (Rb).

Ответ: рубидий (Rb).