вычислите сколько объемов хлора можно получить при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (VI) с концентрированной соляной

Выполняем решение: 1. Запишем уравнение по условию задачи: m = 43,5 г. Х л. - ?MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O - OBP, выделяется газообразный хлор, хлорид марганца, вода; 2. Вычисление по формулам: M (MnO₂) = 86,9 г/моль; M (Cl₂) = 71 г/моль. 3. Рассчитаем число моль исходного вещества, если масса известна: Y (MnO₂) = m / M = 43,5 / 86,9 = 0,5 моль; Y (Cl₂) = 0,5 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.4. Находим объём продукта реакции: V (Cl₂) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л. Ответ: в процессе реакции получен хлор объёмом 11,2 л.