при взаимодействии 5,91 г карбоната двухвалентного металла с избытком соляной кислоты выделилось 672 мл газа(н.у) .Определить

1. Запишем уравнение схематично: 1 моль       1 моль      1 моль;MeCO₃ + 2HCl = MeCl₂ + H₂O + CO₂ - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4); 2. Переведем единицы объёма:V (CO₂) = 672 мл. = 0,672 л.3. Составим пропорцию:1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (СО₂) - 0,672 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 0,672 / 22,4 = 0,03 моль;Y (MeCl₂) = 0,03 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль. 4. Находим молярную массу соли: M (MeCO₃) = m / Y = 5,91 / 0,03 = 197 г/моль;M (Me) = 197 – 60 = 137 г/моль.5. Ba - металл двухвалентный;Ar(Ba) = 137,3 (по данным таблицы Периодической системы Д. И. Менделеева)Ответ: металл барий.