Рассчитайте массу ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 33 г ортофосфата кальция и по сравнению с теоретическим

Для решения составим уравнение процесса:

m = 33 г                                              Х г - ?  W = 80 %

1. Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ - ионного обмена, образуется ортофосфорная кислота;
2. Вычисления по формулам:

M Ca₃(PO₄)₂ = 309,8 г/моль;

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль;

Y Ca₃(PO₄)₂ = m / M = 33 / 309,8 = 0,1 моль.

1. Пропорция:

0,1 моль Ca₃(PO₄)₂ – X моль (H₃PO₄);

-1 моль                       -2 моль отсюда, Х моль (Н₃PO₄) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль.

1. Находим массу продукта:

m (H₃PO₄) = Y * M = 0,2 * 97,9 = 19,58 г ( масса теоретическая);

m (H₃PO₄) = 0,80 *19,58 = 15,7 г (масса практическая).

Ответ: получена ортофосфорная кислота массой 15,7 г