К раствору в котором находится 42,6г нитрата алюминия,прилили раствор,содержащий 16г гидроксида натрия.Рассчитайте массу

Запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты:Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaNO₃ - реакция ионного обмена, выделяется гидроксид алюминия в осадке; M Al(NO₃)₃ = 212,9 г/моль; M (NaOH) = 39,9 г/моль;M Al(OH)₃ = 77,9 г/моль; Определим количество моль нитрата алюминия, гидроксида натрия: Y Al(NO₃)₃ = m / M = 42,6 / 212,9 = 0,2 моль (вещество в недостатке); Y (NaOH) = m / M = 16 / 39,9 = 0,4 моль (вещество в избытке); Расчет ведем по веществу в недостатке: Составим пропорцию: 0,2 моль Al(NO₃)₃ - x моль Al(OH)₃; -1 моль                -1 моль отсюда, Х моль Al(OH)₃ = 0,2 * 1 / 1 = 0,2 моль;Вычислим массу гидроксида алюминия: m Al(OH)₃ = Y* M = 0,2 * 77,9 = 15,58 г.Ответ: масса гидроксида алюминия равна 15,58 г.