Сколько г. оксида магния можно "растворить" в 4,9 г. серной кислоты?

Осуществим решение, составим уравнение, подберем коэффициенты: MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется сульфат магния и вода; Вычислим молярные массы и веществ, вступающих в реакцию: M (MgO) = 24,3 + 16 = 40,3 г/моль; M (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль. Определим количество моль серной кислоты: Y (H₂SO₄) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль. Составим пропорцию: 0,05 моль (H₂SO₄) - Xмоль (MgO); -1 моль                 - 1 моль отсюда, Х моль (MgO) = 0,05 * 1 / 1= 0,05 моль. Вычислим массу оксида магния: m (MgO) = Y * M = 0,05 * 40,3 = 2,015 г.Ответ: масса оксида равна 2,015 г.