вычислить массовую долю каустической соды, который образуется путем растворения из 4,6 г натрия в 150 г воды.

1. Составим уравнение химической реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

2. найдем химическое количество натрия и воды:

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 4,6 / 23 г/моль = 0,2 моль.

n(H₂O) = m(H₂O) / M(H₂O) = 150 г / 18 г/моль = 8,33 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу гидроксида натрия:

! Na в недостатке.

n(NaOH) = n(Na) = 0,2 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

4. Найдем массовую долю гидроксида натрия в растворе:

m(р-ра) = m(Na) + m(H₂O) = 4,6 г + 150 г = 154,6 г.

ω(NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра) * 100% = 8 г / 154,6 г * 100% = 5,17%.

Ответ: ω(NaOH) = 5,17%.