К 5,6 г. железа добавили 6,4 г. серы.Найдите массу сульфата железа.

Дано:

m (Fe) = 5,6 г

m (S) = 6,4 г

Найти:

m (FeS) - ?

Решение:

Fe + S = FeS, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество железа и серы:

n (Fe) = m : M = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль

n (S) = m : M = 6,4 г : 32 г/моль = 0,2 моль

Отталкиваемся от наименьшего количества для получения более точных расчетов, то есть, работаем с 0,1 моль.

2) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль Fe дает 1 моль FeS,

то 0,1 моль Fe даст x моль FeS,

тогда х = 0,1 моль.

3) Находим массу сульфида железа, образовавшегося в ходе реакции:

m (FeS) = n * M = 0,1 моль * 88 г/моль = 8,8 г .

Ответ: m (FeS) = 8,8 г .