Какая масса осадка получится при реакции 345 г 10%-ного раствора нитрата цинка с избытком гидроксида натрия?

1. Взаимодействие нитрата цинка с гидроксидом натрия протекает по уравнению:

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃;

2. Вычислим массу нитрата цинка:

m (Zn(NO₃)₂) = w (Zn(NO₃)₂) * m (раствора) = 0,1 * 345 = 34,5 г;

3. Рассчитаем химическое количество нитрата цинка:

n (Zn(NO₃)₂) = m (Zn(NO₃)₂) : M (Zn(NO₃)₂);

M (Zn(NO₃)₂) = 65 + 2 * 14 + 6 * 16 = 189 г/моль;

n (Zn(NO₃)₂) = 34,5 : 189 = 0,1825 моль;

4. Определим количество полученного гидроксида цинка:

n (Zn(OH)₂) = n (Zn(NO₃)₂) = 0,1825 моль;

5. Найдем массу осадка:

m (Zn(OH)₂) = n (Zn(OH)₂) * M (Zn(OH)₂);

M (Zn(OH)₂) = 65 + 2 * 17 = 99 г/моль;

m (Zn(OH)₂) = 0,1825 * 99 = 18,07 г.

Ответ: 18,07 г.