Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г 18%-ного раствора гидроксида бария с серной кислотой.

Гидроксид бария вступает в реакцию с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

Ba(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂О;

Гидроксид бария реагирует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Найдем химическое количество гидроксида бария.

М Ba(ОН)₂  = 137 + 16 х 2 + 2 = 171 грамм/моль; N Ba(ОН)₂   = 50 х 0,18 / 171 = 0,053 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Определим его вес.

М BaSO₄  = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄  = 0,053 х 233 = 12,35 грамм;