Сколько литров аммиака выделится при взаимодействии сульфата аммония с 600 граммами 15%-ого раствора гидроксида натрия?

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOН = 2NH₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O;

Найдем химическое количество гидроксида натрия. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М NaOН = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

N NaOН = 600 х 0,15 / 40 = 2,25 моль;

В ходе реакции может быть получено такое же количество аммиака.

Определим его объем. С этой целью перемножим количество вещества на объем одного моля газа, составляющий 22,4 литра.

V NH₃ = 2,25 х 22,4 = 50,4 литра;