Найдите объем хлора, выделившегося при взаимодействии 17,4 г оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой.

1. Запишем уравнение реакции:

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2. Найдем количество вступившего в реакцию оксида марганца:

n(MnO₂) = m(MnO₂) / M(MnO₂) = 17,4 г / 87 г*моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем выделившегося хлора (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(Cl₂) = n(MnO₂) = 0,2 моль.

V(Cl₂) = n(Cl₂) * V_m = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: V(Cl₂) = 4,48 л.