При взаимодействии 10,8г кальцинированной соды(безводный Na2CO3) с избытком соляной кислоты получим 2,24л (при н.у.)

1. Составим уравнение протекающей реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑;

2. Рассчитаем химическое количество выделившегося углекислого газа:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль;

3. Определим количество карбоната натрия:

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 0,1 моль;

4. Вычислим массу карбоната:

m (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃) * M (Na₂CO₃);

M (Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

m (Na₂CO₃) = 0,1 * 106 = 10,6 г;

5. Установим содержание примесей в кальцинированной соде:

w (примесей) = 1 – w (Na₂CO₃);

w (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) : m (соды) = 10,6 : 10,8 = 0,9815 или 98,15%;

w (примесей) = 1 – 0,9815 = 0,0185 или 1,85%.

Ответ: 1,85%.