Какую массу фосфорной кислоты можно получить из 248 кг фосфора, если массовая доля выхода кислоты 85%?

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 248 килограмм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 248 000 / 31 = 8 000 моль;

Молекула фосфорной кислоты содержит один атом фосфора, поэтому с учетом выхода 85% может быть получено 8 000 х 0,85 = 6 800 моль кислоты.

Вычислим её вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Н₃РО₄ = 3 + 31 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м Н₃РО₄ = 6 800 х 98 = 666 400 грамм = 666,4 кг.