• 35 граммов Mg содержащего 10% примесей вступило в реакцию с серной кислотой,определить объём водорода

Ответы 1

  • Масса магния равна - 35 г. 

    Массовая доля примесей равна - 10 %. 

    Определим объем водорода вступившего в реакцию. 

    Записываем уравнение реакции. 

    Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2

    Далее определим массу чистого магния. Записываем решение. 

    100 - 10 = 90 %. 

    35 * 0,9 = 31,5 г. 

    Далее по уравнению реакции определим массу водорода. Для этого следует определить молярную массу водорода и молярную массу магния. 

    М (Mg) = 24 г/моль. 

    М (Н2) = 1 * 2 = 2 г/моль. 

    31,5 г магния - х г водорода. 

    24 г/моль магния - 2 г/моль водордав. 

    Х = 2 * 31,5/24 = 2,625 г/моль. 

    Следовательно, масса водорода равна 2,625 г. 

    Ответ: 2,625 г. 

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years