Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии 4,5 г алюминия с соляной кислотой.

Реакция растворения алюминия в хлороводородной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2H2;

При растворении 1 моль металла синтезируется 1,5 моль газообразного водорода.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 4,5 граммах металла.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 4,5 / 27 = 0,167 моль;

При растворении такого количества металла выделится 0,167 х 1,5 = 0,251 моль газообразного водорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 0,251 х 22,4 = 5,622 литра;