. В 1л воды опустили кусок металлического натрия массой 36,8 г. Рассчитать массовую долю полученного вещества в воде.

Для решения задачи составим уравнение реакции, осуществим расстановку коэффициентов: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - ислительно-восстановительная реакция, выделяется гидроксид натрия и водород; Определим молекулярные массы соединений: M (Na) = 22,9 г/моль; M (H₂O) = 18 г/моль; M (NaOH) = 22,9 + 1 + 16 = 39,9 г/моль; Вычислим количество моль натрия по формуле: Y (Na) = m / M = 36,8 / 22,9 = 1,6 моль; Составим пропорцию, определим количество моль воды: 1,6 моль (Na) - X моль (Н2О); -2моль           -2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 1,6 * 2 / 2 = 1,6 моль;Расчеты показывают, что количества реагентов равны.Вычислим количество моль продукта реакции - гидроксида натрия: 1,6 моль (Na) - X моль (NaOH); 2моль             -2 моль отсюда, Х моль (NaOH) = 1,6 * 2 / 2 = 1,6 моль; Определим массу NaOH теоретическую: m (теорет.) = Y * M = 1,6 * 39,9 = 63,8 г; Произведем вычисления массы практической, учитывая, что количества веществ пропорционально равны: m (практ.) = Y * M = 1,6 * 39,9 = 63,84 г; Выход продукта реакции равен: W = m (практ.) / m (теорет.) * 100 = 63,8 / 63,84 * 100 = 99,9%; Ответ: выход продукта реакции гидроксида натрия 99,9 % .