Определите массу соляной кислоты, если в результате взаимодействия с цинком выделилось 5,6л водорода

Металлический цинк растворяется в соляной кислоте с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим выделившееся количество водорода. Для этого поделим объем синтезированного водорода на объем 1 моля газа, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 5,6 литра; N H₂ = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Чтобы синтезировать такое количество водорода необходимо взять в два раза большее количество соляной кислоты. Вычислим её вес.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль; м HCl = 0,25 х 2 х 36,5 = 18,25 грамма;