"в соляной кислоте растворили 270 г.алюминия, содержащего 10% примесей.какой объём водорода получили при этом если выход

1. Реакция протекает по уравнению:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑;

2. Вычислим массу алюминия:

m (Al) = m (образца) – m (примесей);

m (примесей) = w (примесей) * m (образца) = 0,1 * 270 = 27 г;

m (Al) = 270 – 27 = 243 г;

3. Рассчитаем химическое количество алюминия:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 243 : 27 = 9 моль;

4. Определим теоретическое количество водорода:

n_теор (H₂) = n (Al) * 3 : 2 = 9 * 3 : 2 = 13,5 моль;

5. Установим практическое количество водорода:

n_пр (H₂) = ν * n_теор (H₂) = 0,75 * 13,5 = 10,125 моль;

6. Находим объем полученного газа:

V (H₂) = n_пр (H₂) * Vm = 10,125 * 22,4 = 226,8 л.

Ответ: 226,8 л.