Силикат магния 124грамма прореагировал с азотной кислотой. Массовая доля выхода нитрата магния от теоритически возмможного

1. По условию задачи составим уравнение, укажем данные: M = 124 г. х г - ? W = 85%1 моль     1 моль;MgSiO₃ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂SiO₃ - реакция ионного обмена, получена соль нитрат магния, кремниевая кислота; 2. Произведем расчеты:M (MgSiO₃) = 100,3 г/моль; M Mg(NO₃)₂ = 148,3 г/моль.3. Определим количество моль соли - MgSiO₃ по формуле: Y (MgSiO₃) = m / M = 124 / 100,3 = 1,236 моль; Y Mg(NO₃)₂ = 1,236 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.4. Находим массу соли теоретическую: M Mg(NO₃)₂ = Y * M = 1,236 * 148, 3= 183,289 г. Масса практическая вычисляется по формуле: W = m (практ.) * m (теорет.) * 100;m (практ.) = 0,85 * 183,298 = 155,8 г.Ответ: масса нитрата магния составляет 155,8 г.