вычислите массу алюминия сульфида, который образуется при взаимодействием порошка алюминия 25 г и серы массой 67 г

Дано:m(Al)=25(г)m(S)=67(г)Найти:m(Al2S3)=?Решаем.1. n(Al)=25:27=~0,926 моль2. n(S)=67:32=~2 моль3. Уравнение реакции:2Al+3S------>Al2S3Получается, что у нас сера в избытке => Искать массу сульфида алюминия будем по алюминию, так как он прореагирует полностью.4. n(Al2S3)=(0,926*1):2=0,463 моль (По уравнению реакции в два раза меньше образуется)5. m=n*M => m(Al2S3)=0,463*150=69,45гОтвет: образуется 69,45г сульфида алюминия*Сера в избытке так как можно сделать уравнение:0,926----х моль2Al  +  3S------>Al2S32----------3 мольОтсюда x=n(S)=(0,926*3):2=1,389 мольТо есть у нас остаётся 2-1,389=0,611 моль неизрасходованной серы.Поэтому она в избытке и не прореагирует полностью. :)