Задачка.Найти массу 20% раствора NaOH, необходимого для полной нейтрализации 400г 49% раствора H3Po4.

1. Для начала рассчитаем массу чистой ортофосфорной кислоты в расворе. Для этого воспользуемся формулой:m (кислоты) = (m (раствора)* W )/ 100% = (400*49)/100 = 196 г.2. Теперь составим уравнение реакции нейтрализации:Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O3. С помощью Периодической Таблицы Д.И. Менделеева расчитаем молярные массы NaOH и Н3РО4 :M (NaOH) = 23+16+1 = 40 г/мольM (Н3РО4) = 3* 1 + 31+ 4*16 = 98 г/моль4. Теперь из уравнения реакции расчитаем массу чистой щелочи, затраченной на нейтрализацию ортофосфорной кислоты:m (щелочи) = [m (кислоты)* 3*M (NaOH)] /M (Н3РО4) = (196*3*40)/98 = 240 г.5. Расчитаем массу раствора 20% гидроксида натрия:m (р-ра щелочи) = m (NaOH)*100/ (w) = (240*100)/20 = 1200 г.Ответ: масса необходимого раствора равна 1200 г.