1. Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)22.Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuНазвать полученные вещества,указать тип или вид реакции.Где

 Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)

1) Zn + Cl2 = ZnCl2 (хлорид цинка) реакция присоединениябаланс:   Zn(0) - 2е→Zn (+2)|2 ;восстановитель, окисление Cl2(0) + 2e→2Cl (-1) |2 ;окислитель, восстановлениеКоэффициенты равны, ничего не нужно уравнивать.2)ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NACl (р. обмена)                   гидроксид цинка и хлорид натрияZn (0) + 2OH (-1) = Zn(OH)2                        гидроксид цинка3) Zn(OH)2 = ZnO+H2O (р. разложения)                   оксид цинка и вода4) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O (р. обмена)                            нитрат цинка и водаZnO + 2H (+1) = Zn (2+) + H2O

Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu1) 2Cu + O2 = 2CuO(р. соединения)           оксид меди(2)баланс:Cu (0) - 2е →  Cu (2+) |2 ; восстановитель, окислениеO2 (0) + 4e → 2O (-2)|1;окислитель, восстановление

2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (р. обмена)                   хлорид меди (2) и водаCuO + 2H (+1) = Cu (+2) + H2O3) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl (р. обмена)                         гидроксид меди(2) и хлорид калияCu(+2) + 2OH(-1) = Cu(OH)24) Cu(OH)2 = CuO + H2O (р. разложения)                   оксид меди(2)  и вода5) 3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3                      Медь и оксид алюминиябаланс: Al(0) - 3e = Al(+3)   |2  восстановитель, окислениеCu(+2) + 2e = Cu(0)|3 окислитель, восстановление