1. В реакцию с барием вступает 630 г. 5%-ной азотной кислоты . Найдите обьём выделяющегося газа и количество атомов соли.

1.Ва+2HNO3=Ba(NO3)2+H2  

Масса HNO3=(630г*5%)/100=31,5 г

М(HNO3)=14+1+16*3=63 г/моль 

Моли HNO3=31,5 г/63 г/моль=0,5 моль

HNO3 относится к количеству H2 как  2/1, т.е. азотной кислоты в реакцию вступит в два раза больше, чем образуется водорода.

моли Н2=0,5моль/2=0,25 моль

V=22,4(газовая постоянная)*0,25 моль=5,6 л 

моли Н2=Ba(NO3)2=0,25 моль

N=6*10^{23(Авогадро) *}0,25 моль=1,5*10²³молекул

В молекуле 9 атомов

N=1,5*10²³*9=13,5*10²³атомов.

2.CaCO3=CaO+CO2

Масса карбоната, вступившего в реакцию=(250*15)/100=37,5г

М(CaCO3)=40+12+16*3=100г/моль

Моли CaCO3=37,5г/100г/моль=0,375моль

Моли CaO=0,375 моль

М(CaO)=40+16=46г/моль

Масса CaO=0,375моль*46 г/моль=17,25 г